解析：本题关键在于归类，根据给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2。B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进水的电离。

　　答案：(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3

　　(2)1∶1　(3)c(Na＋)＞c(NO)＞c(OH－)＞c(H＋)

　　(4)硝酸电离产生的H＋抑制了水的电离，NH结合水电离产生的OH－促进了水的电离

　　(5)10－4∶1或1∶104

　　13．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

　　①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

　　②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

　　③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

　　④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

　　填写下列空白：

　　(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

　　(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为______________________。

　　(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填"大于"、"小于"或"等于"，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。

　　解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。

　　(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。

　　(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)

　　答案：(1)NH4Cl　①　(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl　(3)小于　大于