D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

【答案】B

【解析】

A. 液态HCl不导电，溶于水电离出离子，HCl是电解质，A错误；B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质，B正确；C. 氯气是单质，所以Cl2是不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子导致，所以NH3是非电解质，一水合氨是电解质，D错误，答案选B。

点睛：首先电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

4.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)

A. 1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液

C. 100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L-1； B、NaCl溶液的物质的量浓度是0．01 mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1； D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0．1 mol·L-1。

考点：物质的量浓度的比较。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C. 在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

【答案】BC

【解析】

【详解】A.氦气是单原子分子，则含有NA个氦原子氦气的物质的量为NA/NAmol-1=1mol，

标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；

B.32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n（O）=32g/16g/mol=2mol，