C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

　　D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

　　(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填"大于""小于"或"等于")。

　　21．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

　　(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的____________(填写试剂名称)。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。

　　(2)为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________(选填字母编号)的净化装置。

　　a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液

　　(3)③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。

　　(4)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ (填写实验操作名称)。

　　(5)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________(写化学方程式)。

　　(6)一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。