表示， 电子式：Na＋[]－，故A错误；双氧水为共价化合物，分子中存在两个O-H键和一个O-O键，双氧水的电子式为HH，故B正确；硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为HH，故C错误；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故D错误。故选B。

　　3．B　A项说明水的热稳定性好是共价键的缘故，C项是分子间作用力的缘故，D项只能说明分子内原子间共价键的不同。

　　4．C　A项Cl－的电子式错误；B项描述的是S的结构示意图；D项质量数为37的氯原子应表示为Cl；只有C项正确。

　　5．D　HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不同，分别是共价键和离子键，A错误；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与氯气反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确。答案选D。

　　6．C　一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氧化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，故答案选C。

　　7．A　A项两种元素间形成离子化合物。

　　8．C　X原子最外层只有一个电子，短周期元素X可能为H、Li、Na，Y原子是第三周期主族元素中原子半径最小的原子，则Y为Cl，R可能是共价化合物HCl，也可能是离子化合物NaCl，C项正确。

　　9．B　在共价化合物中没有电子的得失，共价化合物中的共价键是通过原子间共用电子对形成的，因共用电子对的偏移导致元素化合价有正负之分，共用电子对偏向的元素显负价，共用电子对偏离的元素显正价。

　　10．B　冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水→H2和O2，则破坏的是极性键。

　　11.下列各化学式中，所有原子(或离子)都满足最外层为8电子结构的化合物是(　　)

　　A．D2O　　　　　　　 B．NH3

　　C．Cl2 D．NaCl

　　12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)

　　A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

　　B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

　　C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

　　D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

二、非选择题(共52分)