则有1 mol Cr2被还原,D正确。

答案：B

10以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(　　)

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

解析：电镀过程中Zn与电源正极相连,若给原电池充电,则Zn应接电源负极,A错误;导线中通过的电子,在阴极均被Zn2+得到,所以通过的电子与锌析出的物质的量成正比,B错误;只要电流恒定,阴阳极得失电子的速率不变,所以电解反应速率不变,C正确;镀锌层破损后,Zn比铁活泼,Zn作负极、Fe作正极,Fe被保护,D错误。

答案：C

11(2016天津理综,节选)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-Fe+3H2↑。工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色Fe,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。 (导学号55660060)

(1)电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在　　　　　(填"阴极室"或"阳极室")。

(2)电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：(1)根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-H2↑,铁电极发生氧化反应,电极反应式为Fe+8OH--6e-Fe+4H2O。溶液中的氢氧根离子减少,因此电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阳极室;(2)根据题意Na2FeO4易被H2还原,电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。

答案：(1)阳极室

　　(2)防止Na2FeO4与H2反应使产率降低

12如图所示,A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。