。

(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是

　。

解析10 g钠要分多次投入的主要原因是大块的金属钠与水反应太剧烈,可能引起爆炸事故。实验现象的分析可从钠与水反应的实际情况、小球在液体中所受浮力等方面考虑。

答案(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸

　　(2)小球上升,并有部分露出水面　钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大

　　(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

8将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,合金中Al的物质的量是　　　　　　。

(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是　　　 mol,合金中Fe的质量是　　　　　　　。

解析合金中Al既能与NaOH反应,也能与稀硫酸反应,且等量Al与足量的NaOH溶液或稀硫酸反应生成等量的H2;而Fe只能与稀硫酸反应;由2Al+2OH-+2H2O2AlO_2^"-" +3H2↑可知,合金中Al的物质的量为2/3×nL/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )=n/(33"." 6) mol;Fe、Al与稀硫酸反应生成m L H2,由2H+H2可知转移电子物质的量为m/(11"." 2) mol;由Fe置换出的H2体积为(m-n) L,故m(Fe)=("(" m"-" n") " L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )×56 g·mol-1即(56"(" m"-" n")" )/(22"." 4) g。

答案(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO_2^"-" +3H2↑　n/(33"." 6) mol

　　(2)m/(11"." 2)　(56"(" m"-" n")" )/(22"." 4) g

能力提升

1下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.钠与冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH-AlO_2^"-" +H2↑

C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑

D.钠与稀盐酸反应:Na+2H+Na++H2↑

解析钠与冷水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO_2^"-" +3H2↑,D项电荷不守恒。

答案C

2称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6

解析铝与盐酸或烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,因为盐酸和烧碱都是足量的,铝粉将全