解析:把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)。其总反应的离子方程式为Al3++4OH-====［Al(OH)4］-。当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀为0.39 g，通过Al3++3OH-====Al(OH)3↓可知用去NaOH溶液7.5 mL。②继续滴加NaOH溶液，Al3+全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用去NaOH溶液17.5 mL。

12.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:

(1)溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl(填化学式)。

(2)溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、Na2CO3(填化学式)。

(3)溶液中可能含有的溶质是氯化钾(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色。

(4)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:

①AB段为Al3++3OH-====Al(OH)3↓。

②BC段为NH+4+OH-====NH3·H2O。

解析:首先分析图像，找出图像中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl发生中和反应，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl的反应，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴定钾元素可利用焰色反应。