成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。

　　答案　B

　　8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收能量为(　　)

　　A．920 kJ B．557 kJ

　　C．436 kJ D．188 kJ

　　解析　设1 mol H-H键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反应方程式：2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O，然后分析过程，2H-H＋O===O\s\up7(点燃(点燃)2H-O-H，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H-H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H-O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。

　　答案　C

　　9．(1)下列过程中不一定释放能量的是________(填编号)。

　　A．化合反应　B．分解反应　C．形成化学键　D．燃料燃烧　E．酸碱中和　F．炸药爆炸

　　(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________(填编号)。

　　A．硫蒸气 B．硫固体

　　(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________kJ/mol。

　　(4)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H、1 molOO、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ。由此可以推知下列关系正确的是________(填编号)。

　　A．Q1＞Q3 B．Q2＞Q3

　　C．2Q1＋Q2＜2Q3 D．2Q1＋Q2＜4Q3

　　E．Q1＋Q2＞Q3 F．Q1＋Q2＜Q3

　　解析　(1)化学键的形成过程中一定会放出能量，燃料的燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸过程中会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应；(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，所以硫蒸气燃烧放出的热量较多；(3)1 mol硫酸与氢氧化钠完全反应生成2 mol水，中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，所以中和热为 kJ/mol；(4)氢气与氧气的反应是放热反应，根据反应热与键能的关系，则2Q1＋Q2－4Q3＜0，即2Q1＋Q2＜4Q3，三种键能之间的大小关系不能判断。

　　答案　(1)AB　(2)A　(3)　(4)D

10．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：H2＋I2\s\up7(△(△)2HI，