子为sp1杂化，BCl3中心原子为sp2杂化，C不正确；D选项，C2H2中心原子为sp1杂化，C2H4中心原子为sp2杂化，D不正确。]

　　6．下列物质中，分子的空间结构与水分子相似的是(　　)

　　A．CO2 B．H2S

　　C．PCl3 D．SiCl4

　　B　[H2S中S原子与H2O中O原子的成键电子对数和孤电子对数都相同，故分子空间结构相似。]

　　7．对SO2与CO2说法正确的是(　　)

　　A．都是直线形结构

　　B．中心原子都采取sp1杂化

　　C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对

　　D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

　　D　[CO2中碳原子是sp1杂化，是直线形结构，SO2中硫原子是sp2杂化，是V形结构，有1对孤电子对。]

　　8．已知在CH4中，C-H键间的键角为109.5°，NH3中，N-H键间的键角为107.3°，H2O中O-H键间的键角为104.5°，则下列说法中正确的是(　　)

　　A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

　　B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

　　C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

　　D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

　　A　[电子对斥力大小规律：孤电子对与孤电子对>孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对。]

　　9．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)

　　A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

　　B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形