电离常数(25℃) Ka=1.8 X l0-4 Ka=4.9×10-10 Ka1 = 1.3×10-7

Ka2= 7.1×10-15 下列有关说法不正确的是( )

A. 等体积、等浓度HCOONa和NaCN两溶液中所含明离子数目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S）+c(HS-)+c(S2-)

D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

15、 NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d点溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)

D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

16、近年科学家提出"绿色自由"构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A. I、II两步目的是为了富集CO2 B. 从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率

C. 过程中K2CO3可以循环使用 D. 铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变

17、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

　　CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法中，不正确的是( )