16．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是(　　)

　　A．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等

　　B．PCl3分子中的P-Cl键都是p-p σ键

　　C．PCl3分子中三个P-Cl键的键长相等，键角为100.1°

　　D．PCl3分子中三个P-Cl键都是极性共价键

　　17．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

　　(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

　　A．CO2 B．H3O＋

　　C．CH4 D．H2SO4

　　(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：__________________________。

　　18．写出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。

　　中心原子(离子)：____________，

　　配位原子(分子)：____________，

　　配位数：____________，

　　电离的离子方程式：________________________。

　　19．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？

　　中心原子：_____________________________________________________________；

　　配位体：________________________________________________________________。

　　20．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，请回答：

　　(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。

　　(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为________，杂化类型为________，空间构型为________形。

　　(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是

　　______________和______________。

　　(4)D2C的形成过程用电子式表示为_________________________________________

____________。