A．该反应的正方应为吸热反应

　　B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

　　C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

　　D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

　　二、实验题

　　16．二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2，其流程如下：

　　已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，与浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)

　　(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是____________________，操作"X"的名称为________，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是________

　　(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式________________________________

　　(3)"酸化"至溶液中盐酸浓度为5.3 mol/L时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：____若滤液"酸化"时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是____________

　　(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为____________mol(用含w、n的代数式表示)

　　17．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

　　①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

　　②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；

　　③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

　　④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

　　请回答下列问题：

　　(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________(填写前面所述实验步骤的序号)。

　　(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为____________×100%。

　　(3)为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：____________________________ 。

　　(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写字母序号)。

　　ａ 过滤 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗涤 ｅ 称量

　　(5)但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。

　　三、填空题

　　18．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,② 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲,③ 在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答：

　　(1)一定不存在的离子是____________________，不能确定是否存在的离子是________________

　　(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号____________，浓度____________________

　　(3)试确定K+ 是否存在________ (填"是"或"否")，判断的理由是：____________

　　四、综合题

　　19．碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

　　(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为________

(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO