D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

【解析】选C。氯原子的最外层电子应该是7个,A不正确;作为相对原子质量测定标准的碳原子应该是 _6^12C,B不正确;氯化镁是离子化合物,电子式书写正确,C正确;氯化氢是共价化合物,不应该写成离子化合物的形式,D不正确。

5.在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这十种物质中,只含有离子键的是________(填序号,下同),只含有共价键的是________,既含有离子键又含有共价键的是________,属于离子化合物的是________,属于共价化合物的是________。

【解析】只含有离子键的物质一般是只由活泼金属和活泼非金属组成的物质,所以答案是②⑨;只含有共价键的是只由非金属元素组成的物质(铵盐除外)或者是某些金属与非金属元素组成的化合物(如AlCl3等),所以答案是①③⑤⑦⑩;既含有离子键又含有共价键的是Na2O2、NH4Cl、NH4NO3,所以答案是④⑥⑧;只要含有离子键的化合物就是离子化合物,根据以上分析知答案选②④⑥⑧⑨;共价化合物在选择的时候一定要注意将单质除外,所以答案选③⑤⑦⑩。

答案:②⑨　①③⑤⑦⑩　④⑥⑧　②④⑥⑧⑨

③⑤⑦⑩

6.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题:　01514029

(1)写出五种元素的名称:A______,B________,C________,D______,E______。

(2)写出下列物质的电子式: