【详解】根据电解原理，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。因此阳极上产生有刺激性气味的气体氯气，在阴极上析出铜。故B符合题意，答案：B

8.用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )

A. H2SO4 B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl

【答案】C

【解析】

试题分析：A．电解硫酸溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，实际电解水，硫酸浓度变大pH值逐渐变小，故A错误；B．电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误．C．电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D．电解氯化钠，溶液中氯离子和氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变大，故D错误，故选C。

【考点定位】以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序

【名师点晴】电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性，通常电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，据此分析解题。

9.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

【答案】A

【解析】

试题分析：2.24L标况下气体的物质的量为0.1mol，用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，电极反应为：阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，阴极：Cu2＋+2e－=Cu 2H＋+ 2e = H2↑,

0.4 0.1 x 2x 0.2 0.1

根据电解池中，两极放电量相等，0.4=2x+0.2 解得x=0.1mol，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L,选A。