浓度增大，颜色加深，故C项正确；D.减小压强时，容器体积增大，平衡不移动，但Br2浓度减小，颜色变浅，故D项错误。综上，本题选AC。

　　16．-50.6 kJ /mol NaHSO4 =Na+ +H++SO42- K2SO4 =2K++SO42- NH4NO3=NH4 + + NO3-

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)根据盖斯定律进行相加减，即可计算出△H

　　(2)①NaHSO4在水溶液中完全电离，生成 Na+ 和H+和SO42-；

　　②K2SO4属于强电解质，完全电离生成K+和SO42；

　　③NH4NO3属于强电解质，完全电离生成NH4 + 和NO3-；

　　(3)Na2S电子式为；CO2电子式为；

　　【详解】

　　(1)将3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = -336.6kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol，分别标为①和②，①-2×②得，3N2H4(g)3N2(g)+6H2(g) △H = -151.8kJ/mol，故N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = -50.6 kJ /mol；

　　(2)①NaHSO4在水溶液中完全电离，生成 Na+ 和H+和SO42-，故NaHSO4 =Na+ +H++SO42- ②K2SO4属于强电解质，完全电离生成K+和SO42-，故K2SO4 =2K++SO42- ；

　　③NH4NO3属于强电解质，完全电离生成NH4 + 和 NO3-，故NH4NO3=NH4 + + NO3-

　　(3)Na2S中含有2个Na+和1个S2-，其电子式为；CO2中C原子和O原子共用了两对电子，其电子式为；

　　17．(1) 2:3 1:1 2:3 (2) 38g 2mol/L 4mol/L

　　【解析】

　　试题分析：(1)根据公式n=m/M判断相同物质的量的O2和O3的质量比等于O2和O3的摩尔质量之比，为2:3，分子个数比等于物质的量之比，相同物质的量的O2和O3的分子数之比为1:1，所含氧原子的个数比为2:3。(2)根据公式c=n/V计算，200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为：0.2L×2 mol·L－1=0.4mol，根据公式m=nM计算质量为：0.4mol×95g/mol=38g。根据MgCl2=Mg2＋+2 Cl－判断此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

　　考点：考查以物质的量为中心的计算。

　　18．H++ HCO3-= CO2↑ + H2O H+ + Al(OH)3 =Al3+ +3H2O

　　【解析】

　　【分析】

　　小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳。盐酸与氢盐化铝反应生成氯化铝和水，以此解答。

　　【详解】

　　小苏打为NaHCO3,胃酸中含盐酸,用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++ HCO3-= CO2↑ + H2O；盐酸与氢盐化铝反应生成氯化铝和水,该反应为H+ + Al(OH)3 =Al3+ +3H2O。因此，本题正确答案是H++ HCO3-= CO2↑ + H2O、H+ + Al(OH)3 =Al3+ +3H2O

　　19．②⑦⑧ 5.4 mL ① 500 mL ①②④

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)结合配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；

　　(2)计算出质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度，根据c1v1=c2v2计算得出v2；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL

　　(3)从c=n/v入手，根据条件改变时，溶质物质的量，溶液体积变化分析出答案；

　　【详解】

　　(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为②⑦⑧

　　(2)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。设需要浓硫酸体积为V，根据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，计算得出v=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL；综上，答案为5.4 mL、①、500mL

(3)①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使量取的浓硫酸体积偏大，从而导致溶液浓度偏高，故①正确；②温度高时，溶液体积增大，溶质的量不变，冷却后溶剂的体积偏小，使得所配溶液浓度偏高，故②正确；③容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故③错误；④定容时，俯视刻度线，会导致所加蒸馏水体积偏小，最终溶液的浓度偏高，故④正确。综上，本题答案为 ①②④