解析:因反应前后气态物质系数之和相等,则达到平衡状态后,增大平衡体系的压强,正、逆反应速率仍相等,但由于压强增大,所以反应速率都增大。看图分析选C。

答案:C

9.将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

5 min后测得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。则:

(1)A在5 min末的浓度是　　　。

(2)v(B)=　　　。

(3)x=　　　。

解析:5 min末,n(D)=0.5 mol·L-1×2 L=1 mol,反应的A为1.5 mol,反应的B为0.5 mol,生成C为x/2 mol,又由c(A)∶c(B)=3∶5,可求得反应开始时A、B均为3 mol。

　　A在5 min末的浓度为(3mol"-" 1"." 5mol)/(2" " L)=0.75 mol·L-1

　　v(B)=(0"." 5mol)/(2" " L×5min)=0.05 mol·L-1·min-1

　　x/2 mol=0.1 mol·L-1·min-1×2 L×5 min,x=2

答案:(1)0.75 mol·L-1　(2)0.05 mol·L-1·min-1　(3)2

10.在500 ℃时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的体系中,只改变下列条件,请把影响结果填入表中。

改变条件 正反应速率 逆反应速率 (1)增大O2的浓度 (2)增大SO2的浓度 (3)减小SO3的浓度 (4)压缩体积增大压强 (5)升高温度 (6)加入催化剂 (7)体积不变充入氖气

解析:增大反应物或生成物的浓度,正、逆反应速率均增大,减小反应物或生成物的浓度,反应速率均减小;压缩体积增大压强、升高温度、使用催化剂均会使反应速率增大。

答案:

改变条件 正反应速率 逆反应速率 (1)增大O2的浓度 增大 增大 (2)增大SO2的浓度 增大 增大 (3)减小SO3的浓度 减小 减小 (4)压缩体积增大压强 增大 增大 (5)升高温度 增大 增大