一、选择题

1. C 解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。

2. C 解析：A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。

3. B 解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定

Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。

4. A 解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物（容器体积不变），选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。

5. B 解析：A项，v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)；B项，催化剂能加快反应速率；C项，降温使反应减慢；D项，双向速率均应增大。

6. C 解析：A项，增大压强使c(O2)增大，加快反应速率；B项，不断鼓入空气使c(O2)增大，加快反应速率；C项，加入FeS2的量对反应速率无影响，与FeS2的表面积有关；D项，升高温度加快反应速率。

二、填空题

7. （1）光照　（2）催化剂　（3）反应物本身的性质　（4）温度

解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂及固体的表面积、光照等均能影响化学反应速率，结合各问题描述即可找出答案。

8. （1）2　38.9%　 （2）3X＋Y2Z （3）0.075 mol·L－1·min－1　（4）ABD

解析：各物质的物质的量在2 min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，由题图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应的化学方程式为：3X＋Y2Z。

9. （1）研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响

　　（2）29.3 s　

　　（3）A

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当c(I－)和c(S2O)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速率成反比，故t1＝＝29.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t<22.0 s。