（1）反应从开始到12s时，用A表示的平均反应速率为

（2）经测定前4s内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲:v(A)=0.3mol·L-1·s-1；

乙:v(B)=0.12mol·L-1·s-1；

丙:v(C)=9.6mol·L-1·min-1。

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为

(4)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

① 在 25℃、 101kPa 下，1g液态甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

②P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol，P（红磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________________________。

③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1， C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，写出CO燃烧的热化学方程式____________________________________________。

22、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)

分析图像，回答下列问题:

（1）.在反应I中，若p1>p2，则该反应的正反应为 (填"放热"或"吸热")反应，且为气体分子数 (填"减小"或"增大")的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是

（2）.在反应II中，T1 (填">"，"<" 或"=")T2，该反应的正反应为 (填"放热"或"吸热")反应。