D．密度大的物质，分子的质量不一定大

　　解析：选CD.由于1摩尔任何物质的微粒数都相同，分子的质量之比就等于它们的摩尔质量之比，分子的质量与分子的体积和密度有关，故答案选C、D.

　　三、非选择题

　　☆11.铜的摩尔质量为6.35×10－2 kg/mol，密度为8.9×103 kg/m3，求：

　　(1)铜原子的质量和体积；

　　(2)1 m3铜所含的原子数；

　　(3)估算铜原子的直径．

　　解析：由宏观量通过阿伏加德罗常数做桥梁，便可求出微观量．

　　(1)铜原子的质量m＝＝ kg

　　＝1.05×10－25 kg，

　　铜原子的体积V0＝＝

　　＝ m3

　　＝1.19×10－29 m3.

　　(2)1 m3铜的物质的量

　　n＝＝ mol＝1.4×105 mol.

　　1 m3铜中含铜原子数

　　n′＝nNA＝1.4×105×6.02×1023个＝8.4×1028个．

　　(3)把铜原子看成球体，设直径为D，由

　　V0＝πD3得

　　D＝ ＝ m＝2.8×10－10 m.

　　答案：(1)1.05×10－25 kg　1.19×10－29 m3

　　(2)8.4×1028个　(3)2.8×10－10 m

　　12．一间教室长a＝8 m，宽b＝7 m，高c＝4 m，假设教室里的空气处于标准状况．为了估算出教室里空气分子的数目，有两位同学各自提出了一个方案：

　　方案1　取分子直径D＝1×10－10 m，算出分子体积V1＝πD3，根据教室内空气的体积V＝abc，算得空气分子数为：N＝＝.

　　方案2　根据化学知识，1 mol空气在标准状况下的体积V0＝22.4 L＝22.4×10－3 m3.由教室内空气的体积，可算出教室内空气的摩尔数n＝＝；再根据阿伏加德罗常数，算得空气分子数为：N＝nNA＝NA.

　　请对这两种方案做一评价，并估算出你们教室里空气分子的数目．

解析：方案1　把教室里的空气分子看成是一个个紧挨在一起的，没有考虑空气分子之间的空隙，不符合实际情况．通常情况下气体分子间距的数量级为10－9 m，因此分子本