B．H（g）+Cl（g）＝HCl（g）△H＝﹣431kJ•mol﹣1

C．H﹣N键能小于HCl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3（g）+3Cl2（g）＝N2（g）+6HCl（g）△H＝﹣202 kJ•mol﹣1

7．下表中的数据是破坏或形成1mol物质中的化学键所消耗或释放的能量 （kJ），该数值越大，表明含有该共价键的物质越稳定下列物质中最稳定的是（　　）

物质 Cl2 Br2 I2 H2 能量 243 193 151 436 A．I2 B．Br2 C．Cl2 D．H2

8．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

9．下列事实能够用键能大小解释的是（　　）

A．冰的密度比水小

B．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸

D．稀有气体一般难以发生化学反应

10．氰气分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）

A．N≡C的键能小于C﹣C的键能

B．分子中含有2个σ键和4个π键

C．N≡C 键的键长小于C≡C键的键长

D．分子中只含有极性键

11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（　　）