A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

解析:图a中,烧杯底端的海水中含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小,A项错误;图b中,当开关置于N时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B项正确;图c中,接通开关后,形成原电池,生成氢气的速率增大,但是氢气是在Pt电极上放出的,C项错误;图d中,酸性锌锰电池在放电时应该是NH_4^+得电子被还原,D项错误。

答案:B

6.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是0(　　)

A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极保护法

B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH--4e-O2↑+2H2O

C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流阴极保护法

D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O2+4e-+2H2O4OH-

解析:X为锌棒,K位于M时,为原电池,锌为负极,被腐蚀,保护了铁,A对;X为锌棒,开关K置于N处,为电解池,锌棒为阳极:Zn-2e-Zn2+,B错;若X为碳棒,开关K置于N处,为电解池,铁棒作阴极,被保护,C对;若X为碳棒,开关K置于M处,为原电池,钢铁的吸氧腐蚀,X极:O2+4e-+2H2O4OH-,D对。

答案:B

7.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

解析:镀锌铁发生析氢腐蚀时,负极反应为Zn-2e-Zn2+,正极反应为2H++2e-H2↑,原电池反应为Zn+2H+Zn2++H2↑。当有0.2 mol e-发生转移时,被腐蚀的Zn为6.5 g,生成0.2 mol H2,标准状况下H2为2.24 L。

答案:B

8.为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间。下列对实验结果的描述不正确的是0(　　)

A.实验结束时,装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B.实验结束时,装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧的液面低

C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重