4．化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

　　A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

　　B．N2(g)＋3H2(g)===3NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

　　C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

　　D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1

　　解析：由题图可知，起点为mol N2(g)＋mol H2(g)，反应可分为三个阶段：①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ，终点为1 mol NH3(l)。故可得反应的热化学方程式为N2(g)＋ H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，故选项A正确。

　　答案：A

　　5．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(　　)

　　①I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

　　②I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

　　A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

　　B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低