熔、沸点越高。

　　5．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

　　B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

　　C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

　　D．N2分子中有1个σ键和2个π键

　　解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B项正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项不正确。

　　6．下列叙述错误的是(　　)

　　①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

　　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

　　③金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

　　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

　　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

　　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

　　A．①③　　 B．②④

　　C．②⑤　　 D．④⑥

　　解析：选B。配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方提供接受孤电子对的空轨道。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。

　　7．

　　锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　)

　　A．该晶体属于分子晶体

　　B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等

　　C．阳离子的配位数为6

　　D．氧化锌的晶格能大于硫化锌

解析：选D。选项A，该晶体属于离子晶体。选项B，从晶胞图分析，属于该晶胞