5．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(　　)

　　解析　分析好图象中线的走势。由于a中Zn还与CuSO4发生置换反应，所以最后生成H2的量小于b，而a中Zn­Cu形成原电池，可加快反应速率。

　　答案　D

　　6.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

　　A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

　　B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

　　C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

　　D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

　　解析　A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B中的反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变。C和D两项中的反应为：Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。

　　答案　D

　　7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是(　　)

正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 　　解析　由总反应式知，Zn被氧化作原电池的负极，符合条件的有B、C两项，正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，B选项中是：2H＋＋2e－===H2↑，C正确。

　　答案　C

8．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)