3．下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)

　　A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

　　B．CO2＋C\s\up7(高温(高温)2CO

　　C．2Fe2O3＋3C\s\up7(高温(高温)4Fe＋3CO2↑

　　D．C＋H2O\s\up7(△(△)H2＋CO

　　解析：CO2作氧化剂的反应是指其中的某种元素化合价降低的反应。B项中二氧化碳中的碳元素从＋4价降到＋2价，所以二氧化碳为氧化剂。

　　答案：B

　　4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为(　　)

　　A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

　　解析：NO2与水反应产生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由＋4价升高为＋5价，由＋4价降低为＋2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1∶2。所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为1∶2。

　　答案：C

　　5．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)

　　A．O2和H2O是还原产物

　　B．该反应能说明O2的氧化性大于I2

　　C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．配平后的化学方程式为：2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O