D．S2－、H＋、SO、Cu2＋

　　解析：选B。A项，H＋与CO、OH－不能共存，但不是水解反应；B项，Al3＋和[Al(OH)4]－水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C项，Ba2＋与SO不能共存，但不是水解反应；D项，S2－和H＋、Cu2＋不能共存，但不是水解反应。

　　关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)

　　A．[NH]：③>①

　　B．水电离出的[H＋]：②>①

　　C．①和②等体积混合后的溶液：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]

　　D．①和③等体积混合后的溶液：[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

　　解析：选B。弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，[NH]：③>①，A对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以B错误；由质子守恒可知C对；D项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，正确。

　　下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(　　)

　　A．含有NH、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，离子浓度一定是[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＜[OH－]

　　B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中[Na＋]＞[CH3COO－]

　　C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]

　　D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是[OH－]＝[H＋]

　　解析：选C。根据电荷守恒知，因为[Cl－]＞[NH]，则[H＋]＞[OH－]，A错；pH＝6，即[H＋]＞[OH－]，根据电荷守恒知B错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有[OH－]＝[H＋]，若是强酸与弱碱，有[H＋]＜[OH－]，若是弱酸与强碱，有[H＋]＞[OH－]，故D错。

　　25 ℃时，有0.1 mol·L－1的稀氨水，请回答下列问题：

　　(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH－]与[NH3·H2O]的比值________(填"增大"、"减小"或"不变")。

　　(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

　　所得溶液的pH________7(填"＞"、"＜"或"＝")，用离子方程式表示其原因：__________________________。若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是________(填化学式)。

　　(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝a mol·L－1，则[SO]＝________。

　　(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

　　解析：(1)稀氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－平衡，加少量(NH4)2SO4固体，[NH]增大，平衡左移，使[OH－]/[NH3·H2O]减小。

　　(2)氨水和稀H2SO4恰好中和，其物质的量关系为2NH3·H2O～H2SO4～(NH4)2SO4，由于NH水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH4)2SO4 固体。

　　(3)若pH＝7，溶液中[H＋]＝[OH－]，由电荷守恒得[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋2[SO]，故SO＝0.5a mol·L－1。

(4)[NH3·H2O]＝0.1 mol·L－1，[H2SO4]＝0.05 mol·L－1等体积混合得(NH4)2SO4溶液，离子浓度大小关系：[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]。