下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是(　　)

　　A．a>b B．a＝b

　　C．a

　　【解析】　H2的转化量为8 mol×25%＝2 mol。消耗2 mol H2，则生成 mol NH3，消耗 mol N2，则平衡时NH3和N2的物质的量均为 mol，二者的体积分数相等。

　　【答案】　B

　　10．(2015·广西高一检测)在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

　　甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

　　乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

　　现有下列状态：

　　①混合气体平均相对分子质量不再改变

　　②恒温时，气体压强不再改变

　　③各气体组成浓度相等

　　④反应体系中温度保持不变

　　⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍

　　⑥混合气体密度不变

　　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91

　　其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

　　A．①②⑤ B．③④⑥

　　C．⑥⑦ D．④⑤

　　【解析】　甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误。对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，④正确；生成氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率，达到平衡状态，⑤正确；消耗水与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状态，⑦错误。

　　【答案】　D

　　二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

　　11．(10分)(2015·山东济南高一检测)常温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

　　(1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，则a值为________。

　　(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

　　(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始：n平＝________。

　　(4)原气体中a：b＝________。

　　(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝________。

　　【解析】　(1)生成6 mol NH3则消耗3 mol N2，a＝13＋3＝16。

　　(2)n(NH3)＝×25%＝8 mol。

　　(3)生成8 mol NH3，则气体的物质的量减少8 mol，n始：n平＝(32＋8)：32＝5：4。(4)原混合气共40 mol，a＝16，则b＝24，a：b＝2：3。(5)平衡时n(N2)、n(H2)、n(NH3)分别为12 mol、12 mol、8 mol。

　　【答案】　(1)16　(2)8 mol　(3)5：4　(4)2：3　(5)3：3;2

12.