C.CaO\s\up7(H2O(H2O)Ca（OH）2悬浊液\s\up7(Na2CO3溶液(Na2CO3溶液)NaOH溶液

　　D.Fe\s\up7(点燃(点燃)Fe2O3\s\up7(H2SO4溶液(H2SO4溶液)Fe2（SO4）3溶液

　　解析：选C。解题的关键是准确判断在实验室进行物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu（NO3）2是不经济的；D项中点燃铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C项符合要求。

　　5.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（　　）

　　A.检验试液中的SO：试液\s\up7(稀硝酸(稀硝酸)无沉淀\s\up7(BaCl2溶液(BaCl2溶液)白色沉淀

　　B.检验试液中的SO：试液\s\up7(足量稀盐酸(足量稀盐酸)无沉淀\s\up7(BaCl2溶液(BaCl2溶液)白色沉淀

　　C.检验试液中的I－：试液\s\up7(H2O2(H2O2)深黄色溶液\s\up7(淀粉溶液(淀粉溶液)深黄色溶液

　　D.检验试液中的CO：试液\s\up7(足量BaCl2(足量BaCl2)白色沉淀\s\up7(足量稀盐酸(足量稀盐酸)沉淀溶解

　　解析：选B。A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，且无法排除Ag＋的干扰，故A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，故B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。

　　6.（2016·高考全国卷Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

　　①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

　　②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

　　该白色粉末可能为（　　）

　　A.NaHCO3、Al（OH）3 B.AgCl、NaHCO3

　　C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

解析：选C。A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al（OH）3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生