ΔH2。若A和D混合气体 1 mol 与B完全反应,反应热为ΔH3,则A和D物质的量之比为( B )

A.(ΔH2-ΔH3)/(ΔH1-ΔH3)

B.(ΔH3-ΔH2)/(ΔH1-ΔH3)

C.(ΔH3-ΔH2)/(ΔH3-ΔH1)

D.(ΔH1-ΔH3)/(ΔH3-ΔH1)

解析:设A的物质的量是a mol,D的物质的量是b mol,则 ①a+b=1、②a×ΔH1+b×ΔH2=ΔH3,由方程组解得a=,b=,则A和D的物质的量之比a/b=(ΔH3-ΔH2)/(ΔH1-ΔH3),答案选B。

4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是

-285.8 kJ· mol-1、-1 411.0 kJ· mol-1和 -1 366.8 kJ· mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( A )

A.-44.2 kJ·mol-1 B.44.2 kJ·mol-1

C.-330 kJ·mol-1 D.330 kJ·mol-1

解析:由题意可知,氢气燃烧的热化学方程式为①H2(g)+ O2(g)

H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1;

C2H4(g)燃烧的热化学方程式为②C2H4(g)+3O2(g)2H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1;

C2H5OH(l)燃烧的热化学方程式为③C2H5OH(l)+3O2(g)3H2O(l)+

2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1;

根据盖斯定律,②-③可得: