A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

　　C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

8． 下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）

　　A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

　　B．五种元素中，元素e的性质最稳定

　　C．元素c和d的最高价氧化物水化物的酸性：c＞d

　　D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

9． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为(　 　)

　　A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C

10．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

　　A．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)=== 2CO2(g) 　ΔH＝－565.6 kJ·mol－1

　　B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　C．燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%

　　D．燃烧前混合气体中H2与CO的体积比为3∶2

11．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是(　 　)

　　A．X、Y、Z的原子序数依次增大 B．X与Z形成的化合物为离子化合物

　　C．X与Y形成的化合物只含共价键 D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火

12．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　 　)

①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③HClO4的酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS　⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大　⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强

　　A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④

13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是(　 　)

　　A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定

　　C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

14．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)。

　　A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

　　B．2 mol H2与2 mol F2反应生成4 mol气态HF放出的热量大于540 kJ

　　C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

　　D．该反应中的能量变化可用右图来表示

15．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）

选项 方法或操作 现象或结果 结论