(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO_4^2"-" (aq),用水洗涤,BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动,造成BaSO4的损失;而用H2SO4洗涤,H2SO42H++SO_4^2"-" ,SO_4^2"-" 的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失较少

10.沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。

(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1],则溶液的pH最小为　　　　。

(2)某温度时,在100 g水中溶解0.74 g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100 mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(写出计算过程)

　　【解析】(1)根据氢氧化铁的沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)可知,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38。当溶液中c(Fe3+)=10-5 mol·L-1时,c(OH-)=10-11 mol·L-1,则溶液中氢离子浓度为10-3 mol·L-1,所以溶液的pH最小为3。(2)0.74 g氢氧化钙的物质的量n[Ca(OH)2]=(0"." 74" " g)/(74" " g"·" mol^("-" 1) )=0.01 mol,所以氢氧化钙溶液的浓度c[Ca(OH)2]==0.1 mol·L-1。c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=0.2 mol·L-1,Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=4×10-3。

　　【答案】(1)3

　　(2)n[Ca(OH)2]=(0"." 74" " g)/(74" " g"·" mol^("-" 1) )=0.01 mol,c[Ca(OH)2]==0.1 mol·L-1,c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=0.2 mol·L-1,Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=4×10-3

11.已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

(1)若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水,调节溶液的pH,可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5,则金属离子的浓度为　　　　。

(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中　　　　(填"还含有"或"不含有")Al(OH)3。

　　【解析】 (1)pH为5 时,c(Fe3+)=(K_sp "[" Fe"(" OH")" _3 "]" )/(c^3 "(" OH^"-" ")" )= mol·L-1=4.0×10-11 mol·L-1。

　　(2)Fe3+完全沉淀时,c3(OH-)=(K_sp "[" Fe"(" OH")" _3 "]" )/(c"(" Fe^(3+) ")" ) ==4.0×10-33,c(Al3+)·c3(OH-)=0.2×4.0×10-33=8×10-34

　　【答案】(1)4.0×10-11 mol·L-1

　　(2)不含有

12.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于(　　)。

　　A.lgb/a　　　　　B.14.3+lga/b

C.14+lga/b D.14+lgb/a