B组

1.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是(　　)

A.原子晶体硬度通常比分子晶体大

B.原子晶体的熔沸点较高

C.分子晶体中有的水溶液能导电

D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体

解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故原子晶体比分子晶体的熔沸点高,硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl。D选项中的干冰(CO2)是分子晶体,错误。

答案:D

2.下列说法中正确的是(　　)

A.熔点由高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅

B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

C.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析:A项,三种物质均为原子晶体,原子晶体的熔点与该晶体中的键长有关,键长越短,熔点越高,则熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅,故错误;B项,根据|元素的化合价|+原子的最外层电子数=8,则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构,BCl3中B的最外层电子数为3,化合价为+3价,因此B未达到8个电子的稳定结构,故错误;C项,分子晶体的熔、沸点很低,但在常温下也有呈固态的,如白磷,故错误。

答案:D

3.下列晶体性质的比较中,正确的是(　　)

A.熔点:单质硫>磷>晶体硅

B.沸点:NH3>H2O>HF

C.硬度:白磷>冰>二氧化硅

D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4

解析:硫与磷是分子晶体,晶体硅是原子晶体,其中晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点,A项错误;氟化氢、水、氨都是分子晶体,其沸点高低与分子间作用力大小有关,因为这三种物质之中都存在氢键,且水分子间氢键最强,氨分子间氢键最弱,故水的沸点最高,氨的最低,B项错误;二氧化硅是原子晶体,硬度大,白磷和冰都是分子晶体,硬度较小,C项错误;卤化硅为分子晶体,它们的组成和结构相似,分子间不存在氢键,故相对分子质量越大,熔点越高,D项正确。

答案:D

4.下图为冰晶体的结构模型,大球代表O,小球代表H。下列有关说法正确的是(　　)

A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体

C.水分子间通过H-O键形成冰晶体