【答案】D

【解析】

【详解】A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故B错误；C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C错误；D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用是解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据化合价分析氧化还原反应的一般方法。

5. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊

B. 氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙

C. 元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8

D. 元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强

【答案】C

【解析】

试题分析: 根据短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，这几种元素分别是N、O、Al、S、Cl。A．电子层数越多，原子半径越大，而同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径丙>戊>甲>乙，A项错误；B．乙、丁是同族元素，非金属性乙>丁，则氢化物的稳定性乙>丁，乙的氢化物是水，丁的氢化物是H2S，水中含有氢键，则氢化物的沸点：乙>丁，B项错误；C．元素甲与元素丙分别是N、Al，N的最高正化合价是+5，而Al的最高正化合价为+3，两者之和的数值等于8，C项正确；D．元素戊的氧化物对应的水化物是HClO，HClO是弱酸，丁的氧化物对应的水化物是H2SO4，硫酸是强酸，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查原子结构和元素周期律。