A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

　　B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

　　C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

　　D．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

　　解析：选B。根据①，须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据②③，须选择纯铜为阳极。至于阴极材料则选择的余地较大，如B选项中用含Zn、Ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。

　　7．(2017·高考海南卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是(　　)

　　A．Pd电极b为阴极

　　B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3

　　C．H＋由阳极向阴极迁移

　　D．陶瓷可以隔离N2和H2

　　解析：选A。此装置为电解池，总反应式是N2＋3H2\s\up7(通电(通电)2NH3，Pd电极b上是氢气发生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3，故B说法正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即由阳极移向阴极，故C说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离N2和H2，故D说法正确。

　　8．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

　　A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

　　B．上述电解过程中共转移2 mol电子

　　C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

　　D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

解析：选A。该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，