D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

　　解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0，A正确；难溶不等于不溶，溶解的AgCl能完全电离出Ag＋和Cl－，只是它们的浓度很小，B错误；通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C错误；加入NaCl固体，增大Cl浓度，使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡逆向移动，析出AgCl沉淀，因此溶解的AgCl减少，D错误。

　　答案：A

　　2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)

　　A．加MgSO4固体　

　　B．加HCl溶液

　　C．加NaOH固体

　　D．加水

　　解析：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。

　　答案：D

　　知识点二 沉淀的生成、溶解与转化

　　3.[2019·黑龙江哈尔滨三中高二期中]25 ℃时，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是(　　)

　　A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断

　　解析：由于25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，故先析出AgBr沉淀，B项正确。

　　答案：B

　　4．[2019·湖南师大附中高二期中]向10 mL NaCl溶液中滴加1滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，继续滴加1滴碘化钾溶液，沉淀转化为黄色，再滴入1滴硫化钠溶液，沉淀又转化为黑色，已知上述溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，则沉淀的溶解度大小关系为(　　)

A．AgCl>AgI>Ag2S B．AgCl>Ag2S>AgI