②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴________作为指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________________________________________________________，

　　当________________________________________________________________________

　　___________________________________________________________时为滴定终点。

　　有关数据记录如下：

滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 　　(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。

　　(4)对下列几种假定情况的讨论(填"偏高""偏低"或"无影响")：

　　①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________；

　　②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

　　③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；

　　④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果__________。

　　解析：(2)②酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定时眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的判断是当滴入最后一滴时锥形瓶内溶液颜色变化，且半分钟内不变回原色。(3)消耗盐酸的平均体积为20.10 mL，所以c(NaOH)＝(0.020 1 L×0.200 0 mol·L－1)÷0.020 0 L＝0.201 0 mol·L－1，因此其纯度为[0.201 0 mol·L－1×0.200 L×40 g·mol－1]÷1.70 g≈94.59%。(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗酸液无影响，因此对测定结果无影响；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外导致消耗标准液体积偏大，因此测定结果偏高；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还没有达到滴定终点，消耗标准液体积偏小，因此测定结果偏低；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数比实际消耗体积偏小，因此测定结果偏低。

　　答案：(2)①酸　②甲基橙(或酚酞)　锥形瓶内溶液颜色的变化　滴入最后一滴时溶液的颜色突变为橙色(或红色变无色)且半分钟内不恢复

　　(3)0.201 0　94.59%　(4)①无影响　②偏高　③偏低

　　④偏低

　　1.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

　　A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性