酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO

HCOH＋＋CO Ka1＝4.31×10－7

Ka2＝5.61×10－11 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO

H2POH＋＋HPO

HPOH＋＋PO Ka1＝7.52×10－3

Ka2＝6.23×10－8

Ka3＝4.50×10－13 　　下列说法中正确的是(　　)

　　A．温度升高，K值减小

　　B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大

　　C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

　　D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存

　　【答案】　D

　　【解析】：对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。对于选项B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)，因此c(H＋)/c(CH3COOH)值将减小。对于选项C，由于HPO的电离常数小于HCO的电离常数，也小于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO＋PO=== 2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。

　　11．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L－1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)