配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以I计） 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

　②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液c. 分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

　c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

　②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

　③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

专题二十 非金属单质及其化合物

【典例1】 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)A。

　变式训练1：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O (2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。

【典例2】D。

变式训练2：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤

【典例3】 (1)B ②③ NaOH 将氨水逐滴滴加到NaOH固体上，固体遇水放热，使氨气溶解度降低，同时可使溶液中c(OH-)增大，促进NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-向逆方向移动，从而使氨气逸出 (2)

【典例4】⑴SiO2 + 2C=Si + 2CO ⑵分馏（或蒸馏）

⑶①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化