A．溴单质溶于水得到溴水

　　B．溴单质与烧碱溶液不反应

　　C．溴单质与氢气反应的产物为溴化氢

　　D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

　　解析：选B。Br2与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O。

　　12．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

　　A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

　　B．设备Y为蒸馏塔

　　C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

　　D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)

　　解析：选D。溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br－被氧化，故C正确；Cl2＋ 2Br－===Br2＋2Cl－，根据方程式可知：生成1 mol Br2，需消耗1 mol氯气，故两次氧化共需氯气2 mol，即44.8 L(标准状况下)，这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况下)，故D错误。

　　13．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　　请填写下列空白：

　　(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

　　A．烧杯　B．表面皿　C．坩埚　D．酒精灯　E．干燥器

　　(2)步骤④一定发生的化学反应类型是________。

　　A．化合反应　B．分解反应　C．氧化还原反应

　　(3)步骤⑤所用的主要仪器是______________。步骤③的实验操作名称是____________。

　　(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________(填序号)。

　　(5)请设计简单实验，验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有碘单质：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。

　　(2)经步骤④使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。

　　(3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤的方法。

　　(4)能使用玻璃棒的是②浸泡(溶解)和③过滤。

　　(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。

　　答案：(1)CD　(2)C　(3)分液漏斗　过滤　(4)②③

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)