4．可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是(　　)

　　A．升高温度，减小压强，增加氮气

　　B．降低温度，增大压强，加入催化剂

　　C．升高温度，增大压强，增加氮气

　　D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

　　解析：选D。本题要求增大合成氨反应中氢气的转化率，即在不增加氢气的情况下，改变条件，使平衡正向移动。因合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，选项A、C均不符合题意；加入催化剂可加快反应的进行，但对平衡移动无影响，选项B不符合题意；因合成氨的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强会使平衡向正反应方向移动，增加反应物浓度或减小生成物浓度，会使平衡向正反应方向移动，选项D符合题意。

　　5．已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，如图所示，图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是(　　)

　　解析：选C。升高温度，放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热方向的反应速率增大的幅度大，由于合成氨的正反应为放热反应，因此平衡向吸热反应(逆反应)方向移动，v正

　　6．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时混合气体的压强为p1，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为p2，一段时间后达到新的平衡，此时混合气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系是(　　)

　　A．p2＞p1＞p3 B．p2＞p3＞p1

　　C．p3＞p1＞p2 D．p2＞p1＝p3

解析：选B。根据勒·夏特列原理，改变某一外界条件时，平衡只能向减弱这种改变的