A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

解析： 2A(g) + B(g) ==== 2C(g)

始/mol 4 2 0

变/mol ?=1.2 mol ?=0.6 mol ?=1.2 mol

终/mol ?=2.8 mol ?=1.4 mol 0.6 mol·L-1×2 L

v(A)==0.3 mol·L-1·s-1

v(B)==0.15 mol·L-1·s-1

2s时，α(A)=×100%=30%，c(B)==0.7 mol·L-1

显然，正确的为①④。

答案：B

拓展探究

10.丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生如下反应：

CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-

25 ℃时，该反应的速率由下式决定：

v=k·c(CH3COCH3)·c(H+)

上式中k=2.73×10-5 L·mol-1·s-1。已知开始时，c(I2)=c(H+)=0.01 mol·L-1,c(CH3COCH3)=0.1 mol·L-1。当碘反应了一半时，反应速率____________（填"大于""小于"或"等于"）开始时的反应速率，通过计算说明原因。

解析：v始=k·c(CH3COCH3)·c(H+)=k·0.1 mol·L-1×0.01 mol·L-1=0.001k (mol·L-1)2

CH3COCH3+I2====CH3COCH2I+H++ I-

始/mol·L-1 0.1 0.01 0.01

变/mol·L-1 ？=0.005 0.005 ?=0.005

终/mol·L-1 ?=0.095 0.015 ?=0.015

当碘反应一半时，v′=k·c(CH3COCH3)·c(H+)=k·0.095 mol·L-1×0.015 mol·L-1=0.001 425k (mol·L-1)2。

v′>v始，即当碘反应了一半时的反应速率大于开始时的反应速率。

答案：大于

11.化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aA+Dd====eE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 ℃时溶液中的反应3X+2Y====2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

c(X)/ mol·L-1 c(Y)/ mol·L-1 v/ mol·L-1·s-1 1 0.10 0.10 4.0×10-4 2 0.20 0.10 1.6×10-3 3 0.30 0.10 3.6×10-3 4 0.30 0.20 7.2×10-3 根据以上实验数据，完成下列问题：

（1）上述反应在25 ℃时的速率方程为v=_______________。

（2）当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1时，v=_______________。

解析：(1)假定该反应的速率方程为v=kcm(X)cn(Y)，分别将表格中四组数据带入，解得k=0.4，m=2，n=1，故速率方程为v=0.4c2(X)c(Y)。