14.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2 ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________ ．

（2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________ ．

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________ ，D：________ ．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________ ，D：________ ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．________ ．

15.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2 ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________ ．

（2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的离子方程式为　________ ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为　________ ．

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________ ， D：________ ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________ ．

16.用适当的文字或化学符合填空

（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．

当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ________．

当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是　 ________　．

（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式　 ________　．