制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，试填写下列空白．

（1）制备一氯甲烷的化学方程式为 ；其反应类型是

（2）装置b的作用是_ ___

（3）检验气体产物CH 3 Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH 3 Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显区别），CH 3 Cl燃烧的化学方程式为__ __

（4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是___ _

（5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时，发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____

（6）实验结束时，d中收集到的液体中含有_

三、 实验题

15. 化合物K x Fe(C 2 O 4 ) y 3H 2 O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K 2 C 2 O 4

FeCl 3

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________

_______________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2 SO 4 ，将C 2 O 4 2 － 转化为H 2 C 2 O 4 后用0.1000 molL －1 KMnO 4 溶液滴定，当消耗KMnO 4 溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3 ＋ 完全转化为Fe 2 ＋ ，用KMnO 4 溶液继续滴定，当Fe 2 ＋ 完全氧化时，用去KMnO 4 溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO 4 ＋5H 2 C 2 O 4 ＋3H 2 SO 4 ＝2MnSO 4 ＋K 2 SO 4 ＋10CO 2 ↑＋8H 2 O

MnO 4 － ＋5Fe 2 ＋ ＋8H ＋ ＝Mn 2 ＋ ＋5Fe 3 ＋ ＋4H 2 O

⑶配制100mL 0.1000 molL －1 KMnO 4 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点