第2节 水的电离和溶液的酸碱性

第3时

　　 [基础巩固]

　　1．将10 mL 0.2 mol·L－1盐酸和10 mL 0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是(　　)

　　A．蓝色 B．红色

　　C．黄色 D．橙色

　　2．下列有关中和滴定的叙述中正确的是(　　)

　　A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL

　　B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗

　　C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

　　D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大

　　3．下列实验能达到预期目的的是(　　)

　　A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4

　　B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液

　　C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体

　　D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5

　　4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是(　　)

　　A．未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管

　　B．达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度

　　C．滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出

　　D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

　　5．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(　　)

　　A．a mL

　　B．(50－a)mL

　　C．一定大于a mL

D．一定大于(50－a)mL