A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸氨是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液无限增大时，相当于醋酸溶液，离子浓度几乎不变，则溶液导电性几乎不变，所以图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。

9.某反应CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是

A. △H > 0、△S < 0 B. △H < 0、△S > 0

C. △H < 0、△S < 0 D. △H > 0、△S > 0

【答案】D

【解析】

由CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)知△S>0，高温度时才能自发进行说明吸热反应△H>0，A.△S<0不符合题意，故A错；B. △H<0 不符合题意，故B错；C. △H<0 、△S<0两者都不符合题意，故C错；所以本题答案为：D。

10.下列实验符合要求的是

A. 滴定管洗净后注入标准液进行滴定，用去标准液21.70mL

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上湿润的广泛pH试纸上测得其pH为12

D. 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL

【答案】D

【解析】

【分析】

A、滴定管需要用标准液润洗；

B、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；

C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确D、根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度。

【详解】A项、滴定管用蒸馏水润洗后，还必须用标准液进行润洗，不然标准液被稀释，造