A．8.3 B．8.7

　　C．9 D．9.7

　　答案：D

　　点拨：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2≈5.05×10－5mol·L－1。

　　c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。

　　易出现错解：c混(H＋)＝(1×10－8mol·L－1＋1×10－10mol·L－1)/2≈5.05×10－9mol·L－1，pH＝8.3。错选A。

　　特别警示：按c(H＋)计算是错误的，因为在碱溶液中，c(OH－)大，故可忽略不计水电离出的c(OH－)。但此时c(H＋)很小，所以忽略水电离的c(H＋)会造成误差。上述错解显然忽略了水电离产生的c(H＋)。所以，强碱溶液混合，应先计算出c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。

　　6．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为(　　)

　　A．101 B．110

　　C．21 D．12

　　答案：B

　　点拨：甲溶液c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，乙溶液c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，甲、乙溶液中c(OH－)之比为110。

　　7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)

　　答案：A

　　点拨：胃液中含有酸，无论怎么稀释都不可能为碱性。

　　8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

　　A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1