13．下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是

　　A． 1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g/mol

　　B． CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g

　　C． CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol

　　D． 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O 1.6g

　　14．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是

　　A． 150ml 3mol/LKCl溶液 B． 100ml 0.75mol/LMgCl2溶液

　　C． 100ml 1mol/LNaCl溶液 D． 15ml 2mol/LAlCl3溶液

　　15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是

　　A． 容量瓶中原有少量蒸馏水

　　B． 定容时俯视容量瓶刻度线

　　C． 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

　　D． 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

　　16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

　　A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液

　　C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液

　　17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

　　① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

　　A． ①和② B． ①和③ C． ③和④ D． ①和④

　　18．已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16g，则X的相对原子质量是

　　A． 16 B． 32 C． 64g /mol D． 32g /mol

　　19．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

　　A． 取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

　　B． 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

　　C． 取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释

　　D． 取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

　　20．下列关于实验操作的陈述中正确的是

　　A． 用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小

　　B． 受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并立即用自来水冲洗

　　C． 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

　　D． 配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中

　　21．下列对实验过程的评价正确的是

　　A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

　　B． 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

　　C． 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

　　D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含Cl－

　　22．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

　　A． 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可

　　B． 滴入1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中有6.02×1023个分散质微粒

　　C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

　　D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

　　二、实验题

　　23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。

　　A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏

　　（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______

　　（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______

　　（3）分离水和汽油的混合物。______

　　（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______

　　24．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

　　（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。

　　（2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。