A．B B．N

　　C．F D．C

　　(3)在第3周期元素中，除稀有气体元素外：

　　原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)；金属性最强的元素是________；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(用化学式回答，下同)；最不稳定的气态氢化物是________；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________；氧化物中具有两性的是________。

　　(4)请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：

　　①按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

　　a．原子半径和离子半径均减小

　　b．金属性减弱，非金属性增强

　　c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

　　d．单质的熔点降低

　　②原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

　　(5)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

　　①W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　②W和Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_______________________。

　　③比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。

　　④W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

　　答案　(1)④⑥　(2)C　(3)Cl　Na　HClO4　SiH4　NaOH　Al2O3 　(4)①b　②氩　Na＋(或钠离子)　(5)①Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　②Na2S　③HCl　H2S　④S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

　　解析　(1)根据元素原子失电子的难易，而不是失电子的多少比较元素原子失电子的能力强弱，①不能证明。电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力强，②不能证明。与酸反应生成H2多的金属活动性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量稀HCl反应时生成的H2多，③不能证明。只有很活泼的金属在常温下与冷水反应，④能证明。得失电子个数的多少不能说明得失电子的难易，⑤不能证明。同周期元素A位于B的左边，说明A的金属性强于B，⑥能证明。

　　(2)同周期从左到右元素的非金属性增强，所以F元素的非金属性最强，F2最容易与H2化合，选C。

(4)①除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半