1.C

　　2.C　[解析] NH4Cl是由NH和Cl－形成的离子化合物，A项错误；CuSO4是Cu2＋与SO组成的离子化合物，B项错误；CO2是共价化合物，C项正确；Br2是共价单质，D项错误。

　　3.B　4.D

　　5.B　[解析] A项H2O中只存在共价键；C项各物质中均只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。

　　6.C　

　　7.B　[解析] 干冰变成二氧化碳气体破坏的是分子间作用力，A项错误；金刚石熔化是破坏碳原子间的共价键，B项正确；蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，C项错误；食盐溶于水破坏的是离子键，D项错误。

　　8.B　[解析] 短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。

　　9.C　[解析] 根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；SiO2不能溶于水，D项错误。

　　10.（1）④⑦　（2）①⑧⑨　（3）②③　（4）⑩　（5）⑤⑥　（6）②③⑤⑥⑩

　　（7）①⑧⑨

　　11.（1）7　（2）①Na2O2、过氧化钠　K2S2、过硫化钾　②离子键、共价键　③离子化合物

　　[解析] （1）这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。

　　（2）这样的两种元素形成的化合物中，有两种化合物中的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。

　　12.（1）钠　氧　硫　氮　氢　

　　（2）（3）N≡N　（4）或　

　　 [解析] 因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，又电子总数为30，则每个离子的电子数为10，可推出A为Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，且原子序数D＞E，故D是N，E是H。C与A同周期，与B元素同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，是S。