D.放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故D正确。

故选B。

【点睛】注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。

4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 将铜粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解，溶液变蓝 金属铁比铜活泼 C 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡正向移动 D 向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.少量Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁离子遇到KSCN溶液变成血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋，故A正确；